Analitik Kimyanın Temelleri

[bluemoon24]

03.04. Mol Kesri ve Mol YüzdesiMol kesri, çözeltideki bilesenlerden birinin mol sayısının toplam mol sayısına oranıdır. Genelolarak X ile gösterilir. Bazen X, 100 ile çarpımı olarak da ifade edilir, bu durumda molyüzdesinden söz edilir.X çözünen = n çözünen / n toplam X çözücü = n çözücü / n toplamX çözünen + X çözücü = 1 dir.öRNEK1 mol metanol 50 g suda çözülüyor. Elde edilen çözeltinin metanol ve su yönünden mol kesrive mol yüzdeleri nedir?CH3OH (32 g/mol),H2O (18g/mol) . n (mol) = m (g) / Ma (g/mol) formülünden suyun mol sayısını bulalım.n (mol) = 50 / 18 = 2,78 molX etil alkol= (1 / (1,5+2,78)) = 0.223% X etil alkol = 100 x 0.233 = 23,3 X çözünen + X çözücü = 1X çözücü = 1 - X çözünenX çözücü = 1 – 0,233 = 0,767% X su = 100 x 0,767 = 76,703.05. Molalite1000 g çözücüde çözünen maddenin mol sayısını gösterir. m ile gösterilir.m = (n / w) x 100003.06. Normaliteçözeltinin 1 ml’sinde bulunan çözünen maddenin miliesdeger gram sayısıdır. Aynı ifadeyilitresindeki esdeger gram sayısı olarakta belirtebiliriz.N = esdeger gram sayısı / LEsdeger gram sayısı: Molekül agırlıgı / Tesir degerligiTesir Degerligi (TD): Asitlerin ortama verdigi H+ iyonu sayısı, bazların ortama verdigi OH-iyonu sayısı, tuzların ise ortama verdigi veya aldıgı elektron sayısına tesir degerligi denir.örnegin H2SO4 için bu deger 2 dir. çünkü sülfürik asit 2 tane H+iyonunu sulu çözeltisineverebilir.NaOH, HNO3, HCl için bu deger 1 dir Molarite ve normalite arasındaN=Mx TD baglantısı vardır. HAZIRLAYAN:kimya_ger